전자 전류의 방향 , 애노드 캐소드

내가 외우기 쉽게...

전자의 방향 : (-)극에서 (+)극으로 전자가 흐른다

(-)극에 전자가 많아서 전자가 없는 (+)극으로 흐른다.

전류의 방향 : (+)극에서 (-)극으로 전류가 흐른다.

이거는 그냥 약속임 중요한게 아님

중요한건 전자가 (-)극에서 (+)극에서 흐른다는거임

전류의 실제방향은 (-)에서 (+)지만

옛날사람이 아직 잘 몰라서 (+) 에서 (-) 로 가겠지라고 그냥 약속한거

양극,음극 아직도 헷갈림 ...

산화, 환원 물의 전기분해, 물의 합성에 따라서 양극 음극 애노드 캐소드 바뀐다는데 모르겠다.

애노드 (anode) : 산화전극  

그러니까 애노드에서는 산화가 된다.

애노드에서 전자가 생기겠지

캐소드 (cathode) : 환원전극

캐소드에서는 환원이 된다.

캐소드에서 전자를 받겠지 글치

양극 음극은 찾아보자 ...

음극

음극(陰極, negative electrode)은 두 개의 전극 사이에 전류가 흐를 때, 전위가 낮은 쪽의 전극을 가리킨다.

양극

양극(陽極, positive electrode)은 서로 대립하는 두 개의 전극 가운데 전위가 더 높은 쪽을 가리킨다.

위키의 이러한 정의는 자발적 비자발적 반응에 따라서 양극 음극 (+)극 (-)극 의 정의가 달라진다 이렇게 쓰면안된다.

구리 아연에서 Zn이 (-)음극 , Cu가 (+)양극

아연이 구리보다 산화가 잘된다.

즉 이온화경향이 클수록 음극쪽 , 작을수록 양극쪽이다.

그러니까 일반적인 경우에 산화극이 더 -일테니까

음극이겠고

환원극이 더 +일테니까

양극이겠다.

맞네 

머지 찾아보니 아닌거같다. 일단 보류..

즉즉ㅈㅡㄱ 즈윽 즉 즉 은 왜  즉 이라고 또렷하게 잘보이냐

anode 산화극 -극 음극

cathode 환원극 +극 양극

물의전기분해와 물의 합성에서는 양극 음극이 달라진다. 무슨 개소리일까 ....  후 ... 어렵다

양극음극 애노드 캐소드 누가 만듬 산화극 환원극만 만들면 되지 ...

물의 전기분해

물 H2O를 전기를 가해서 지지직

H2 와 O2를 만들었다.

구분	환원 전극	산화 전극
반응식	2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)	H2O(l) → O2(g)+ 2H+(aq) + 2e-
발생하는 기체	수소	산소
주위의 액성	OH-이 생성되므로 염기성 용액	H+이 생성되므로 산성 용액

산화전극에서는 H2O ( 2H+  와  O2-) 중에서

전자가 생기겠지

그러면은 산소이온이 전자를 내놓으면서 산소가 만들어지고 전자를 내놓으면 되겠다.

환원전극에서는 H2O ( 2H+ 와 O2-) 중에서

전자를 흡수하겠지

그러면은 수소이온이 전자를 받으면서 수소기체를 만들면 되겠네

물의 전기분해에서 

전자가 발생하는 산화전극에서는 산소가 만들어지고

전자를 받아쓰는 환원전극에서는 수소가 만들어진다.

그런데

산화전극에서 전자가 발생 응응 맞고 근데 (+)극이네...  

환원전극에서 전자를 흡수 응응 맞고 근데 (-)극이군...  

음극 (+)극 (-)극의 정확한 구분 (내머릿속에서) 을 위해 일단 보류 양극 

물의 합성

H2와 O2가 합성되면서

H2O가 되고 열과 전기가 만들어졌다.

물의 합성에서 

산화전극은 산화가 되어 전자가 발생되겠지 그러므로

2H2 + O2 에서

전자를 발생시키려면 수소기체(H2) 가 수소이온(2H+)이 되면 된다.

환원전극은 환원이 되어 전자를 먹으면 되니까

2H2 + O2 에서

전자를 먹을려면 O2 기체가 전자를 먹고 2O2- 가 되면 된다.

아 몰겠다.

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애노드=산화전극 , 캐소드= 환원전극

양극 음극은 다음에 알아보자.